Хімія 2020-2021 н.р. в умовах дистанційного навчання з 15.10.2020-15.11.20
Завдання для груп 7/18, 27/18,5/18,11/18,10/18, 28/18,1/19, 20/19,29/19
15.10.2020
Група 7/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 24 Пластмаси. Вплив полімерних матеріалів на здоров’я людини і довкілля.
Домашне завдання скласти конспект§32 завдання 234,235
Урок 25 Каучуки, гума. Найпоширеніші полімери та сфери їхнього використання.
Домашне завдання скласти конспект§ 33 завдання 240-243
Група 27/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 26 Синтетичні волокна: фізичні властивості і застосування.
Домашне заданнаяскласти конспект § 34 завдання 248,249
Урок 27 Проблеми утилізації полімерів і пластмас в контексті сталого розвитку
суспільства.
Навчальні проекти
11. Синтетичні волокна: їх значення, застосування у побуті та
промисловості.
12 Рециклінг як єдиний цивілізований спосіб утилізації твердих побутових
відходів.
13. Переробка побутових відходів в Україні та розвинених країнах світу.
14. Перспективи одержання і застосування полімерів із
наперед заданими властивостями.
15. Дослідження маркування виробів із полімерних матеріалів і пластмас.
16. Виготовлення виробів із пластикових пляшок.
Домашне завдання оберайте одну із запропонованих тем проектів, зробить презентацію, надсилайте на електрону пошту викладача.
Група 1/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 9 Узагальнення та контроль знань №1
за темою: «Теорія будови органічних сполук»
Контрольна робота.
Оберайте одну правильну відповідь.
1. Яка валентність Карбону в органічних сполуках?
а) Два;б) три;в) чотири;г) один
2. Молекулярна формула бутану:
а) C3H6;б) С4Н10;в) C4H8;г) C4H6.
3. Сполуки, які мають однаковий кількісний і
якісний склад, але різну просторову будову, — це:
а) гомологи;б) аналоги;в) ізомери;г) полімери.
4. Сполуки, які мають подібну будову і властивості,
але відрізняються на одну або декілька груп -CH2 - , — це:
а) гомологи;б) аналоги;в) ізомери;г) полімери.
5. Який тип ковалентного карбон-карбонового зв’язку
в молекулі етину?
а) Одинарний;б) подвійний;в) потрійний;г) ароматичний.
6. До яких типів (класів) належать органічні речовини, що мають такіформули:
а) С3Н8; г) CH3NH2;
б) С2Н3Br; ґ) (С6Н10О5)n;
в) C6H6; д) (–CH2–CH2–)n?
7. Задача. У якій речовині — глюкозі, етиловому спирті чи амінооцтовій кис
лоті — масова частка Карбону найбільша?
8.Задача.Виведіть формулу найпростішої за складом нітрогеновмісної орга
нічної сполуки, якщо масова частка Карбону в ній становить 38,71 %,
а Гідрогену — 16,13 %. Зобразіть структурну формулу молекули
сполуки.
Відповіді робіть в Word або в робочем зошиті та надсилайте на електрону пошту викладача.
16.10.2020
група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 8 Розв’язування розрахункових задач. Виведення молекулярної формули речовини
за масовими частками елементів. Домашне завдання.§4 задача 21,22 стор 25
група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 23Фізичні властивості металів на основі їхньої будови.
Домашне завдання скласти конспект § 23 завдання 177-179
Урок 24Алюміній і залізо: фізичні і хімічні властивості.https://www.youtube.com/watch?v=JtWUAV0R5oQ&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=26&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашне завдання скласти конспект § 24 завдання 182-184
19.10.2020
Група 27/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 28 Зв’язки між класами органічних речовин.
Домашне завдання скласти конмпект § 35 завдання 251,252.
Урок 29 Загальні поняття про біологічно активні речовини (вітаміни, ферменти).
Навчальні проекти
17. Найважливіші хімічні виробництва органічної хімії в Україні.
18 Доцільність та шкідливість біологічно активних добавок.
Домашне завдання § 36 Завдання 261-262;оберайте одну з тем навчальних проектів ,зробить презентацію, надсилайте на електрону пошту викладача.
20.10.20
Підручнік Хімія 10 клас
Група 7 /18
Урок 26 Синтетичні волокна: фізичні властивості і застосування.
Домашне заданнаяскласти конспект § 34 завдання 248,249
Група 5/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 18 Синтетичні високомолекулярні речовини. Полімери. Реакції полімеризації
і поліконденсації. Домашне завдання скласти конспект§ 30,31 завдання 229,230 стор185
Урок 19 Пластмаси. Вплив полімерних матеріалів на здоров’я людини і довкілля.
Домашне завдання скласти конспект §32 завдання 234,235
Група 11 /18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 25 Алюміній і залізо: фізичні і хімічні властивості. https://www.youtube.com/watch?v=S4pB6x3EA4o&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=27&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашне завдання. Скласти конспект § 25 завдання 194,197
22.10.20
Група 7/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 27 Проблеми утилізації полімерів і пластмас в контексті сталого розвитку
суспільства.
Навчальні проекти
11. Синтетичні волокна: їх значення, застосування у побуті та
промисловості.
12 Рециклінг як єдиний цивілізований спосіб утилізації твердих побутових
відходів.
13. Переробка побутових відходів в Україні та розвинених країнах світу.
14. Перспективи одержання і застосування полімерів із
наперед заданими властивостями.
15. Дослідження маркування виробів із полімерних матеріалів і пластмас.
16. Виготовлення виробів із пластикових пляшок.
Домашне завдання оберайте одну із запропонованих тем проектів, зробить презентацію, надсилайте на електрону пошту викладача.
Урок 28 Зв’язки між класами органічних речовин.
Домашне завдання скласти конмпект § 35 завдання 251,252.
Група 1/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 10 Класифікація вуглеводнів. https://www.youtube.com/watch?v=2zR7Nbg4UFw
Алкани. Загальна формула алканів, структурна ізомерія, систематична ,номенклатура.
https://www.youtube.com/watch?v=1rheC7hCbXc
Домашне завдання скласти конспект §5 стор. 26-33 завдання 27-31 стор 33-34
Група 27/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 30 Роль органічної хімії у розв’язуванні сировинної, енергетичної,
продовольчої проблем, створенні нових матеріалів.
Домашне завдання опрацювати § 37 завдання 266
Урок 31 Узагальнення та контроль знань № 3 за темою : «Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі » та «Багатоманітність та зв’язки між класами органічних речовин»
Контрольна робота
Оберить один із запропонованих варіантів.
10. Установіть відповідність між волокнами та їх групами.
Волокно | Група волокон |
1) Ацетатний шовк | а) Синтетичні |
2) Капрон | б) Штучні |
3) Бавовна | в) Природні |
Волокно | Група волокон |
1) Лавсан | а) Синтетичні |
2) Вовна | б) Штучні |
3) Мідноамоніакове волокно | в) Природні |
23.10.20
Група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 9 Узагальнення та контроль знань №1 за темою: «Теорія будови органічних сполук» Контрольний тест.
Оберайте одну правильну відповідь.
1. Яка валентність Карбону в органічних сполуках?
а) Два;б) три;в) чотири;г) один
2. Молекулярна формула бутану:
а) C3H6;б) С4Н10;в) C4H8;г) C4H6.
3. Сполуки, які мають однаковий кількісний і якісний склад, але різну просторову будову, — це:
а) гомологи;б) аналоги;в) ізомери;г) полімери.
4. Сполуки, які мають подібну будову і властивості, але відрізняються на одну або декілька груп -CH2 - , — це:
а) гомологи;б) аналоги;в) ізомери;г) полімери.
5. Який тип ковалентного карбон-карбонового зв’язку в молекулі етину?
а) Одинарний;б) подвійний;в) потрійний;г) ароматичний.
6. До яких типів (класів) належать органічні речовини, що мають такі
формули:
а) С3Н8; г) CH3NH2;
б) С2Н3Br; ґ) (С6Н10О5)n;
в) C6H6; д) (–CH2–CH2–)n?
7. Задача. У якій речовині — глюкозі, етиловому спирті чи амінооцтовій кис
лоті — масова частка Карбону найбільша?
8.Задача.Виведіть формулу найпростішої за складом нітрогеновмісної орга
нічної сполуки, якщо масова частка Карбону в ній становить 38,71 %,
а Гідрогену — 16,13 %. Зобразіть структурну формулу молекули
сполуки.
Відповіді робіть в Word або в робочем зошиті та надсилайте на електрону пошту викладача.
Група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 26 Застосування металів та їхніх сплавів. https://www.youtube.com/watch?v=bP-WRc0P5S0&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=28&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашне завдання за допомогою підручника та інтернету зробить повідомлення про застосування наступних металів Al, Fe, Cu,Zn, Co,V, W, Mo,Mn, Au, Ag, Pt,Ca,Mg, K, Na, Li. Склад та застосування наступних сплпавів: бронза, латунь,сталь, чавун, дюральалюмін, мельхіор. Відповісти на запитання : що спільне ,а в чому відмінність сплавів та металів. Повторювати § 23,24,25
Урок 27 Основи.
Домашне завдання опрацювати § 26 завдання 206,208
26.10.20
Група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 32 Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі
уявлень про електронну будову атомів.https://www.youtube.com/watch?v=DZtF9FenMTg&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=1&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашне завдання. Скласти конспект §1 завдання 2,5 стор.8,9
Урок 33 Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.
Домашне завдання. Скласти конспект §2 завдання 15,16 стор. 15
Група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 28 Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.
Домашне завдання. Скласти конспект § 26 завдання 209.
Група 20/19
Урок 10 Підручнік Хімія 10 клас
Класифікація вуглеводнів. https://www.youtube.com/watch?v=2zR7Nbg4UFw
Алкани. Загальна формула алканів, структурна ізомерія, систематична ,номенклатура.
https://www.youtube.com/watch?v=1rheC7hCbXc
Домашне завдання скласти конспект §5 стор. 26-33 завдання 27-31 стор 33-34
27.10.20
група 10/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 1 Синтетичні високомолекулярні речовини. Полімери. Реакції полімеризації
і поліконденсації.
Домашне завдання. Скласти конспект§ 30,31 завдання 229,230 стор185
Урок 2 Пластмаси. Вплив полімерних матеріалів на здоров’я людини і довкілля.
Домашне завдання скласти конспект§32 завдання 234,235
група 7/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 29 Загальні поняття про біологічно активні речовини (вітаміни, ферменти).
Навчальні проекти
17. Найважливіші хімічні виробництва органічної хімії в Україні.
18 Доцільність та шкідливість біологічно активних добавок.
Домашне завдання. Оберайте одну з запропанованих тем проектів, зробить презентацію. Надсилайте на електрону пошту викладача. Опрацювати § 36 Завдання 261-262.
група 5/18
Урок 20 Каучуки, гума. Найпоширеніші полімери та сфери їхнього використання.
Домашне завдання скласти конспект § 33 завдання 240-243.
Урок 21Синтетичні волокна: фізичні властивості і застосування.
Домашне завдання скласти конспект § 34 завдання 248,249.
група 11/19
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 29
Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.
Домашне завдання. Опрацювати § 26 завдання 210.
29.10.20
група 7 /18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 30 Роль органічної хімії у розв’язуванні сировинної, енергетичної, продовольчої проблем, створенні нових матеріалів.
Домашнє завдання. Опрацювати § 37 завдання 266.
Урок 31 Узагальнення та контроль знань № 3 за темою : «Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі » та «Багатоманітність та зв’язки між класами органічних речовин»
Контрольна робота
Оберить один із запропонованих варіантів.
10. Установіть відповідність між волокнами та їх групами.
Волокно | Група волокон |
1) Ацетатний шовк | а) Синтетичні |
2) Капрон | б) Штучні |
3) Бавовна | в) Природні |
Волокно | Група волокон |
1) Лавсан | а) Синтетичні |
2) Вовна | б) Штучні |
3) Мідноамоніакове волокно | в) Природні |
Урок 3 Каучуки, гума. Найпоширеніші полімери та сфери їхнього використання.
Домашнє завдання опрацювати § 33 завдання 240-243
Урок 4 Синтетичні волокна: фізичні властивості і застосування.
Домашнє завдання. Опрацювати § 34 завдання 248,249
група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 11 Властивості алканів.
Домашнє завдання опрацювати §6 завдання 33-36 сторінка 38
група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 34 Збуджений стан атома. Принцип «мінімальної енергії».
Домашнє завдання опрацювати §3 стор 16-19 завдання 24стор.22
Урок 35 Валентні стани елементів.
Навчальні проекти
1. Застосування радіонуклідів у медицині.
2. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві,
археології.
Домашнє завдання опрацювати §3 стор 19-22 завдання 24 стор.22 завдання 27,28.
Оберайте одну із запропанованих тем проекту, робіть презентацію. Відправляйте на електрону пошту викладача.
30.10.20
група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 36 Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.
Домашнє завдання §3 стор 19-22 завдання 24 стор.22 ; завдання 29,30 стор.23
група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 12 Алкени. Загальні та молекулярні формули алкенів, структурна ізомерія,
систематична номенклатура. https://www.youtube.com/watch?v=rBhui9a2R8Y&t=415s
Домашнє завдання скласти конспект §8 завдання 50-53 стор.49
група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 30 Узагальнення та контроль знань № 3 за темою: «Неорганічні речовини і їхні властивості»
Контрольні запитання.
1.Класифікуйте
хімічні елементи з порядковими номерами в періодичній системі 5, 13, 20, 26 за такими ознаками: а) написати хімічні символи; б) елементи одного
періоду; в) елементи однієї групи; г) елементи однієї підгрупи.
2. Напишіть
електронну та графічну електронну формули атомів хімічних елементів Натрію й
Калію. Що спільного в будові електронних оболонок атомів цих елементів, а в чому відмінність?
3.Укажіть, до якого класу сполук належать речовини, формули яких:
NiO, As2O3, Cu2O, PbO, CO, Mn2O7, V2O5.
Здійсніть
класифікацію речовин у межах класу, назвіть сполуки.
4.Задача.При взаємодії зразка гашеного вапна масою 20 г із надлишком хлоридної кислоти виділилося 224 мл вуглекислого газу (н. у.). Обчисліть масову частку кальцій карбонату в зразку гашеного вапна. Які можливі причини наявності цієї домішки в кальцій гідроксиді?
За кожну правільну відповідь 3 бали. Відповіді відправляйте на електрону пошту викладача.
Урок 31 Солі, їх поширення в природі. Домашне завдання опрацювати § 27 завдання 218.
02.11.20
група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 37 Йонний, ковалентний, металічний, водневий хімічні зв’язки. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію). https://www.youtube.com/watch?v=1doEvAGkEa4&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=2&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашнє завдання скласти конспект § 5-7 Завдання 47 стор.40
Урок 38 Йонний, ковалентний, металічний, водневий хімічні зв’язки. Донорно- акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію)
Домашнє завдання опрацювати § 5-7 завдання 42,43 стор 43
група 28/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 1 Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері. https://www.youtube.com/watch?v=1iOjeB8uT9Y&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=9&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашнє завдання скласти конспект § 20 завдання 146-148
група 1/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 11 Властивості алканів.
Демонстрації 3. Відношення насичених вуглеводнів до лугів, кислот. ( віртуально)
Домашнє завдання скласти конспект §6 завдання 33-36 сторінка 38
03.11.20
група 10/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 5 Проблеми утилізації полімерів і пластмас в контексті сталого розвитку суспільства.
Навчальні проекти
11. Синтетичні волокна: їх значення, застосування у побуті та промисловості.
12 Рециклінг як єдиний цивілізований спосіб утилізації твердих побутових відходів.
13. Переробка побутових відходів в Україні та розвинених країнах світу.
14. Перспективи одержання і застосування полімерів із наперед заданими властивостями.
15. Дослідження маркування виробів із полімерних матеріалів і пластмас.
16. Виготовлення виробів із пластикових пляшок.
Домашнє завдання оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,
відправляйте на електрону пошту викладача.
Урок 6 Зв’язки між класами органічних речовин.
Домашнє завдання опрацювати § 35 завдання 251,252
група 7/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 32 Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
Домашнє завдання скласти конспект §1 завдання 2,5 стор.8,9
група 5/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 22 Проблеми утилізації полімерів і пластмас в контексті сталого розвиткусуспільства.
Навчальні проекти
11. Синтетичні волокна: їх значення, застосування у побуті та промисловості.
12 Рециклінг як єдиний цивілізований спосіб утилізації твердих побутових відходів.
13. Переробка побутових відходів в Україні та розвинених країнах світу.
14. Перспективи одержання і застосування полімерів із наперед заданими властивостями.
15. Дослідження маркування виробів із полімерних матеріалів і пластмас.
16. Виготовлення виробів із пластикових пляшок.
Домашнє завдання оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,
відправляйте на електрону пошту викладача.
Урок 23 Зв’язки між класами органічних речовин.
Домашнє завдання опрацювати § 35завдання 251,252
група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 32 Середні та кислі солі.
Домашнє завдання опрацювати § 27 завдання 214-216
05.11.20
Група 7/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 33Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.
Домашнє завдання опрацювати §2 завдання 15,16 стор. 15
Урок 34 Збуджений стан атома. Принцип «мінімальної енергії».
Домашнє зпавдання опрацювати §3 стор 16-19 завдання 24 стор.22
група 10/18
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 7 Загальні поняття про біологічно активні речовини (вітаміни, ферменти).
Навчальні проекти
17. Найважливіші хімічні виробництва органічної хімії в Україні.
18 Доцільність та шкідливість біологічно активних добавок.
Домашнє завдання оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,
відправляйте на електрону пошту викладача. Опрацювати § 36 Завдання 261-262.
Урок 8 Роль органічної хімії у розв’язуванні сировинної, енергетичної,
продовольчої проблем, створенні нових матеріалів.
Домашнє завдання опрцювати § 37 завдання 266.
група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 39 Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних
властивостей речовин від їхньої будови.
Навчальні проекти
4. Застосування рідких кристалів.
5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Домашнє завдання оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,
відправляйте на електрону пошту викладача. Опрацювати §8 завдання 64 стор.48
Урок 40 Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. Домашнє завдання опрацювати § 9 завдання 69,70 стор 52 §10 завдання 75-77стор 59
06.11.20
Група 7 /18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 35 Валентні стани елементів.
Навчальні проекти
1. Застосування радіонуклідів у медицині.
2. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві,
археології.
Домашнє завдання оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,
відправляйте на електрону пошту викладача. Опрацювати §3 стор 19-22 завдання 24 стор.22 завдання 27,28
Група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас
Урок 13 Властивості алкенів.https://www.youtube.com/watch?v=rBhui9a2R8Y&t=415s
Домашнє завдання скласти конспект § 9 завдання 57,58
Група 11/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 33 Якісні реакції на деякі йони.
Демонстрації
Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+)
(віртуально), Барію, амонію
Лабораторний дослід №3
Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+)
До 1—2 мл розчину ферум(ІІ) сульфату додайте 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно -молекулярній формах.Через кілька хвилин зафіксуйте зміну кольору осаду. Чим це пояснити? Відповідь підтвердьте хімічним рівнянням.
Лабораторний дослід №4
Виявлення у розчині катіонів Феруму(3+)
До 1—2 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду додайте 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах.Чи змінюється колір осаду з часом?
Домашнє завдання опрацювати § 31 оформити у зошиті лабораторний дослід №3,№4;
завдання 247,251
Урок 34 Якісні реакції на деякі йони.
Лабораторний дослід №5
Виявлення у розчині катіонів Барію
Налийте в пробірку 1—2 мл розчину барій хлориду або барій нітрату і додайте кілька крапель розбавленого розчину сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно -молекулярній формах. Чи можна за результатом досліду стверджувати, що осад барій сульфату не розчиняється в кислотах?
Лабораторний дослід №6
Виявлення у розчині катіонів амонію.
До 1—2 мл розчину солі амонію — хлориду, сульфату або нітрату — додайте 1 мл розбавленого розчину натрій гідроксиду. Чи з’являється характерний запах амоніаку? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах.Нагрійте вміст пробірки, але не до кипіння, і піднесіть до її отвору зволожений універсальний індикаторний папірець. Що спостерігаєте? Чому змінюється колір індикатора? Відповідь підтвердьте хімічним рівнянням.
Домашнє завдання опрацювати § 31 завдання 249;оформити у зошиті лабораторний дослід №5,№6
09.11.20
Група 27/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 41 Гідроліз солей.
Лабораторний дослід 1.Визначення рН середовища водних розчинів солей за
допомогою індикаторів.
Випробуйте водні розчини натрій хлориду, натрій ацетату, амоній хлориду та амоній ацетату за допомогою універсальних індикаторних папірців.
Домашнє завдання опрацювати § 12 завдання 89-91 стор.71
Урок 42 Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
Навчальні проекти
7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.
8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.
Домашнє завдання опрацювати §13 завдання 97-99 стор.78 оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Група 28/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 2 Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері. https://www.youtube.com/watch?v=d3R1SXvrwnc&list=PLYeu7IyFVZj936idAUG5eOsBQlAWtVtmL&index=11&ab_channel=%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%97%D0%9D%D0%9E
Домашнє завдання опрацювати § 20 завдання 149-151.
Група 1/19
Підручнік Хімія 10 клас.
Урок 12 Алкени. Загальні та молекулярні формули алкенів, структурна ізомерія,
систематична номенклатура. https://www.youtube.com/watch?v=rBhui9a2R8Y&t=415s
Домашнє завдання скласти конспект §8 завдання 50-53 стор.49
10.11.20
Група 10/18
Урок 9 Узагальнення та контроль знань № 1 за темою : «Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі » та «Багатоманітність та зв’язки між класами органічних речовин»
Контрольна робота
Оберить один із запропонованих варіантів.
10. Установіть відповідність між волокнами та їх групами.
Волокно | Група волокон |
1) Ацетатний шовк | а) Синтетичні |
2) Капрон | б) Штучні |
3) Бавовна | в) Природні |
Волокно | Група волокон |
1) Лавсан | а) Синтетичні |
2) Вовна | б) Штучні |
3) Мідноамоніакове волокно | в) Природні |
І варіант
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання
1б)
1.У переклику символів хімічних елементів Fe,
N, Ca, C, Cu більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:CH4,H2,S,H2S,CuSO4
переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій
валентність елемента, сполученого з Сульфуром, дорівнює ІІІ:
а)FeS ;б)Cr2S3; в) Na2S г)SO3
4.Відносна молекулярна маса MgSO4
дорівнює:
а)82; б)96; в)110; г)120.
5.Масова частка Сульфуру в сполуці SO2
становить:
а)10%; б)20%; в)38%; г)50%.
6.На стан хімічної рівноваги не впливає:
а) температура; б)тиск;
в) концентрація реагуючої речовини;
г) збільшення площі взаємодії реагуючих
речовин
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою
відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть
молекулярне та йно рівняння гідролізу K2S
8. Унаслідок реакції
в суміші 9,2 г етанолу з достатньою кількістю ета
нової кислоти
утворилося 11 г естеру. Обчисліть відносний вихід естеру.
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання
1б)
1.У переклику символів хімічних елементів K, O,H, Ba, Cl більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:K2SO4, O2, HCl, H2, N2
переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки,
у якій валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, дорівнює ІІІ:
а) CH4;б)H2O;
в)H2O2;
г)NH3
4.Відносна молекулярна маса CaSO4
дорівнює:
а)126; б)136; в)148; г)172.
5.Масова частка Купруму в сполуці CuO
становить:
а)20%; б)40%; в)60%; г)80%.
6. За тепловими ефектом реакції поділяють:
а)оборотні й не
оборотні; б) обміну й заміщення;
в) сполучення та
розкладу; г) екзо- та ендотермічні.
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою
відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть
молекулярне та йонне рівняння гідролізу Al2(SO4)3
8.Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г
міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?
Навчальні проекти
2. Застосування радіонуклідів у медицині.
3. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології
Домашнє завдання §3 стор 19-22 завдання 24 стор.22 завдання 27,28
Навчальні проекти
4. Застосування рідких кристалів.
5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Домашнє завдання опрацювати §8 завдання 64 стор.48;оберайте одну із тем навчальних проектів зробить, зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
10. Установіть відповідність між волокнами та їх групами.
Волокно | Група волокон |
1) Ацетатний шовк | а) Синтетичні |
2) Капрон | б) Штучні |
3) Бавовна | в) Природні |
Волокно | Група волокон |
1) Лавсан | а) Синтетичні |
2) Вовна | б) Штучні |
3) Мідноамоніакове волокно | в) Природні |
Лабораторний дослід 1.Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.
Випробуйте водні розчини натрій хлориду, натрій ацетату, амоній хлориду та амоній ацетату за допомогою універсальних індикаторних папірців.
|
Ознаки порівняння |
Кисень |
Озон |
|
Формула |
О2 |
О3 |
|
Будова |
Молекулярна |
Молекулярна |
|
Відносна молекулярна маса |
32 |
48 |
|
Агрегатний стан |
Газуватий |
газуватий |
|
Запах |
Без запаху |
Запах свіжості |
|
Колір за нормальних умов |
Безбарвний |
блакитний |
|
Хімічна активність |
висока |
Дуже висока |
Алотропні
видозміни Карбону.(алмаз, графіт, карбін, аморфний вуглець, фулерен
,лонсдейліт)
Алмаз
— безбарвна, прозора кристалічна речовина, що надзвичайно сильно переломлює промені
світла, не проводить електричного струму. Атоми в алмазі «упаковані» дуже
щільно. При 20оС щільність алмаза складає 3,1515 г/см3. Цим
пояснюється його виняткова твердість. Основна маса утворених алмазів — невеликі
кристали й алмазний пил.
Алмаз
застосовують для виготовлення шліфувальних порошків, наконечників і деталей
бурових та різальних машин, у ювелірній промисловості.
Алмази
при нагріванні без доступу повітря вище 1000оС перетворюється в
графіт. При 1750оС перетворення алмазу в графіт відбувається швидко.
Графіт
— сіро-чорна кристалічна речовина з металевим блиском, жирна на дотик, по
твердості поступається навіть паперу.
Графіт
має низьку механічну міцність і легко розщеплюється на лусочки, які самі по
собі дуже міцні. Зв’язок між шарами атомів вуглецю в графіті частково має
металевий характер. Цим пояснюється той факт, що графіт добре проводить
електричний струм, але все ж не так, як метал.
При
нагріванні без доступу повітря графіт не зазнає ніякої зміни до 3700оС.
При зазначеній температурі він виганяється, не плавлячись. Графіт
термодінамічен, стійкий у широкому інтервалі температур і тисків. Щільність
складає 2,256 г/см3.
Завдяки
електропровідності його використовують у хімічній промисловості як матеріал для
електродів, а завдяки теплопровідності – у теплообмінниках.
Карбін
– речовина білого кольору, хімічна інертна виявляє властивості напівпровідника.
Зустрічається в природі у вигляді мінералу чаоіту і добутий штучно.
Фулерени
– це дрібнокристалічні речовини, молекули яких являють собою порожні сфери.
Виявляють властивості напівпровідників.
Аморфний
вуглець – це пориста речовина чорного кольору, яка характеризується
високою реакційною здатністю. До аморфного вуглецю належать сажа, кокс, деревне
вугілля.
Застосування:
сажа як наповнювач гуми, як відновник у металургії та як адсорбент(вбирник).
Лонсдейліт-
проявляє металічну провідність, густина на 15-20% вища за густину алмазу. Його
знайдено також у метеоритах.
Виберіть одну
правильну відповідь.
1.
Укажіть сполуку, у складі якої перебуває найбільша частина Нітрогену на Землі:
а) N2 б) N02 в) NHOз
г) КNOз
2.
Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «нашатир»:
а)
Сu(NO3)2; б) NaNO3; в) NН4С1; г) КNO3
3.
Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у
водному розчині аміаку:
а)
синє; б) червоне; в) фіолетове; г)жовте
Середній рівень
4 Сполука, що
належить до амфотерних гідроксидів, - це ...
|
а) Ba(OH)2 |
б) CH3OH |
в) Mn(OH)2 |
г) Zn(OH)2 |
5. Унаслідок взаємодії
білків, що містять бензенове кільце, з концентрованою нітратною кислотою
з’являється забарвлення:
|
а) синє |
б) зелене |
в) жовте |
г) фіолетове |
Достатній рівень
6. Серед наведених формул вказати послідовно
формули:
крейди, кисню, амоніаку, сульфатної
кислоти, Нітроген(IV) оксиду.
а) Р2О5 б)
CuSO4 в) NH3 г) O2 д) СаСO3
е)
H2СO3 ж) SO3 з) H2SO4 і) N2 к) NаОН
л) NO2 м) НCl н) НNО3 о) O3 п) BaCl2
7. Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою
речовини.
|
1 Кислота |
A Ca(OH)2 |
|
2 Оксид |
Б CaSO4 |
|
3 Основа |
В H2SO4 |
|
4 Сіль |
Г SO2Cl2 |
|
|
Д SO3 |
Високий
рівень
8.З-поміж
формул оксидів виберіть дві – з найнижчою та найвищою валентностями елементів,
Сполучених з Оксигеном :Na2O,Al2O3,CO2,Mn2O7,FeO
Варіант – 2
Початковий рівень
1.Крекінг нафти будується на:
а)фізичних властивостях речовин;б)хімічних властивостях речовин;в)розчинності
нафти.
2.Молекула метану має формулу:
а)ромба;б)тетраедра;в)ланцюга.
3.Укажіть галузь застосування калій стеарату:
а)харчова приправа;б)мийний засіб;в)барвник
Середній рівень
4.Укажіть речовину, що дозволяє якісно розпізнати в розчині фенол:
а)NaOH;б)HCl ;в)FeCl3.
5. Залізо може
взаємодіяти з речовинами:
1 - розбавлена сульфатна кислота
2 - барій нітрат
3 - купрум(ІІ) сульфат
4 - натрій нітрат
5 - аргентум(І) нітрат
6 - магній хлорид
|
а) 1, 2, 4 |
б )2, 3, 4 |
в) 1, 4, 6 |
г) 1, 3, 5 |
Достатній
рівень
6.Укажить
масову частку Купруму у сполуці CuO:
а)20%
б)40% в)60% г)80%
7.Установіть
відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення Сульфуру в ній:
1. H2SO4 А -2
2. K2S Б 0
3. S8 В +2
4. SCl2 Г +4
Д +6
Високий
рівень
8.Напишить назву елемента VII групи,що здатний
виявляти тільки окисні властивості. Чим це пояснюється?
Відповіді на контрольні запитання робити в Word або в робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача.
Урок 40 Сучасні силікатні матеріали.
Домашнє завдання опрацювати § 29 завдання 235,237 .
Лабораторний дослід №2 Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.
У три пробірки помістіть по одній пігулці активова ного вугілля. У дві пробірки налийте води. В одну з них додайте кілька крапель йодної настоянки, а в іншу — 1—2 краплі розчину брильянтового зеленого (медичний препарат із назвою «зеленка»). У третюпробірку налийте дуже розбавлений розчин калій перманганату . Вміст кожної пробірки періодично перемішуйте. Чи змінюється колір розчинів? Якщо так, то наскільки швидко? Аналогічний дослід можна провести з лікарськими препаратами, які містять адсорбенти, — лігніном,ентеросгелем. Знайдіть цей дослід в інтернеті. Зробить його віртуально.
Відповіді на запитання лабораторного досліду оформити в робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача.
Домашнє завдання § 16 завдання 117
24.11.20
група 10/18
Підручник. Хімія 11клас.
Урок 17 Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
Навчальні проекти
4. Застосування рідких кристалів.
5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Домашнє завдання опрацювати конспект§8 завдання 64 стор.48;оберайте одну із тем навчальних проектів ,зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Домашнє завдання скласти конспект§ 9 завдання 69,70 стор 52;§10 завдання 75-77стор 59
Група 7/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 42 Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
Навчальні проекти
7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.
8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.
Група 5/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 28 Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.
Домашнє завдання скласти конспект §2 завдання 15,16 стор. 15
Урок 29 Збуджений стан атома. Принцип «мінімальної енергії».
Домашнє завдання скласти конспект §3 стор 16-19 завдання 24 стор.22
Група 11/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 41 Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти.
Навчальний проект
5.Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію
26.11.20
Підручник. Хімія 11клас
Група 7/18
Урок 43 Розрахункові задачі 1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції. Домашнє завдання § 11 завдання 81-82 стор.64
Урок 44 Узагальнення та контроль знань № 4 за темою: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів» ,«Хімічний зв’язок і будова речовини» , «Хімічні реакції»
Директорська контрольна робота
Оберить один із запропонованих варіантів.
І варіант
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів Fe, N, Ca, C, Cu більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:CH4,H2,S,H2S,CuSO4 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Сульфуром, дорівнює ІІІ:
а)FeS ;б)Cr2S3; в) Na2S г)SO3
4.Відносна молекулярна маса MgSO4 дорівнює:
а)82; б)96; в)110; г)120.
5.Масова частка Сульфуру в сполуці SO2 становить:
а)10%; б)20%; в)38%; г)50%.
6.На стан хімічної рівноваги не впливає:
а) температура; б)тиск;
в) концентрація реагуючої речовини;
г) збільшення площі взаємодії реагуючих речовин
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йно рівняння гідролізу K2S
8. Унаслідок реакції в суміші 9,2 г етанолу з достатньою кількістю ета
нової кислоти утворилося 11 г естеру. Обчисліть відносний вихід естеру.
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів K, O,H, Ba, Cl більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:K2SO4, O2, HCl, H2, N2 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, дорівнює ІІІ:
а) CH4;б)H2O; в)H2O2; г)NH3
4.Відносна молекулярна маса CaSO4 дорівнює:
а)126; б)136; в)148; г)172.
5.Масова частка Купруму в сполуці CuO становить:
а)20%; б)40%; в)60%; г)80%.
6. За тепловими ефектом реакції поділяють:
а)оборотні й не оборотні; б) обміну й заміщення;
в) сполучення та розкладу; г) екзо- та ендотермічні.
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу Al2(SO4)3
8.Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?
Лабораторний дослід 1.Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.
Випробуйте водні розчини натрій хлориду, натрій ацетату, амоній хлориду та амоній ацетату за допомогою універсальних індикаторних папірців.
Домашнє завдання опрацювати § 12 завдання 89-91 стор.71
Навчальні проекти
7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.
8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх
Група11/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 42 Біологічне значення металічних і неметалічних елементів.
Зробить завдання за посиланням. Перевіри себе.
https://learningapps.org/9570803
Домашнє завдання опрацювати § 32 завдання 256,257
група 27/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 51 Окисні властивості неметалів.
Домашнє завдання опрацювати §17 стор.95-96 завдання 120,121
Урок 52 Відновні властивості неметалів. §17 стор. 96-97 завдання122,123
27.11.20
Група 20/19
Підручнік Хімія 10 клас.
Урок 16 Розв’язування розрахункових задач.Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
Домашнє завдання опрацювати § 7 стор 40-42 задача 44,46 стор.44
Група 11/18
Підручник. Хімія 11клас
Урок 43Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
Пояснення до теми за посиланням.
Домашнє завдання опрацювати § 33 завдання 261,263
Урок 44 Практична робота 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.
Сторінка 205 підручника.
Оберить один із запропонованих варіантів.
Вам видано розчини вихідних речовин — натрій гідрогенкарбонату і алюміній хлориду (варіант 1), натрій тетрагідроксоалюмінату і ферум(ІІІ) хлориду (варіант 2).
Виконайте запропоновані завдання, використовую чи за потреби розчини натрій карбонату, натрій гідрок
сиду, барій нітрату, амоніаку і сульфатної кислоти.
ВАРІАНТ І
Завдання 1. Доберіть реактиви і здійсніть хімічні перетворення сполук Карбону згідно зі схемою
NaHCO3 → Na2CO3 → ВaCO3 → CO2.
Завдання 2. Добудьте алюміній гідроксид із алюмі ній хлориду (кількома способами).
ВАРІАНТ ІІ
Завдання 1. Доберіть реактиви і здійсніть хімічні перетворення сполук Алюмінію згідно зі схемою
Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3.
Завдання 2. Добудьте ферум(ІІІ) гідроксид із ферум (ІІІ) хлориду (кількома способами).
Перед виконанням кожного завдання продумайте свої дії та складіть план експерименту. Над стрілками
в схемі завдання 1 запишіть формули реактивів.Послідовність дій, спостереження, висновки і хімічні рівняння в молекулярній та йонномолекулярній формах запишіть у таблицю:
|
Послідовність дій |
Состереження |
Висновок |
|
Завдвння |
||
|
|
|
|
|
Рівняння реакцій: |
||
Домашнє завдання відповіді на запитання практичної робити в робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача.
З 30.11.20 у закладі освіти розпочато змішане навчання.
30.11.20.
група 27/18 Підручник. Хімія 11клас
Урок 53 Застосування неметалів. https://www.youtube.com/watch?v=xtIOaxDdDu0&ab_channel=MONUKRAINE
Навчальні проекти.
3.Штучні алмази у техніці.
Домашнє завдання опрацювати § 17стор.97-99 завдання 126
Урок 54Узагальнення та контроль знань № 5 за темою: «Неорганічні речовини і їхні властивості»
Директорська контрольна робота.
За темою «Неорганічні речовини і їхні
властивості (Алотропія та властивості неметалів)»
І – Варіант
Тестові завдання з вибором однієї правильної
відповіді
1.Укажіть символ
хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
a) P; б) As; в) N ;г) Se
2.Укажіть просту речовину, що світиться в темряві:
а)Пластична сірка; б)Червоний фосфор; в)Алмаз; г)Білий фосфор
3.Укажіть модифікацію Карбону, яка твердіша за сталь:
а) Фулерен; б)Алмаз ; в)Графен ;г)Графіт
4.Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю
a) Металургія; б) Будівництво; в)Виробництво гуми; г)Медицина
5.Укажіть неметал, що є основою складового повітря
а) Кисень;б) Азот;в)Гелій; г)Водень
6.Позначте просту речовину, що проявляє здатність утримувати частинки іншої речовини
a) Бром; б)Фосфор;в)Вугілля;г) Сірка
7. Установіть відповідність між елементом та його алотропними видозмінами:
A.
Оксиген;
1. пластична, кристалічна;
Б. Фосфор;
2.
озон, кисень;
B.
Карбон; 3.
чорний, білий, червоний;
Г. Сірка.
4. вуглець, графіт, алмаз, фулерен.
8. Установіть відповідність між назвами біогенних неметалічних елементів та їхніми біологічними функціями:
- Нітроген 1.
Елемент кісткової тканини.
Б. Фосфор 2.
Елемент гормонів щитовидної залози
- Йод 3. Запобігає
карієсу зубів
Г. Флуор 4. Складник білків і нуклеїнових
кислот
9. Задача .Загальна
формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого
становить 17,65 %. Виведіть формулу сполуки.
ІІ – Варіант
Тестові завдання з вибором однієї
правильної відповіді
1.Укажіть для якої речовини характерне явище адсорбції.
a) кисень ; б) вугілля ;в) сірка ; г) фосфор
2.Укажіть скільки алотропій має карбон.
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6
3.Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) Al; б) P; в) N; г) Cl
4.Які властивості характерні для галогегів :
a) горять; б) рідкі;в) газоподібні ;г) отруйні
5.Позначте прості речовини, що є алотропними модифікаціями одного елемента.
a) сірка, сульфур(ІV) оксид; б) алмаз, фулерен;
в) бор, бор оксид ; г) карбон, карбон(ІV) оксид
6.Укажіть, як називається явище поглинання газоподібних або розчинених речовин поверхнею твердої речовини:
a) Алотропія; б) Адсорбція;в) Дистиляція; г) Крекінг
7.Встановіть відповідність між елементами та їх властивостями
A. Сірка 1.
отруйний газ
Б. Хлор 2.
бура отруйна рідина
В. Бром 3. не змочується
водою
Г. Йод 4. фіолетові кристали
8.Установіть
відповідність між назвою неметалу та його застосуванням.
A. сірка 1. виготовлення
інструментів для різання скла
Б. азот 2. виробництво гуми
B. алмаз 3. дезінфекційний засіб
Г. хлор 4. холодоагент
9.Задача. Загальна формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого становить 8,82 %. Виведіть формулу сполуки.
Завдання 1-6 ( 1б);7,8( 1,5 б) 9. ( 3б)
Оберить один із запропонованих варіантів.
І варіант
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів Fe, N, Ca, C, Cu більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:CH4,H2,S,H2S,CuSO4 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Сульфуром, дорівнює ІІІ:
а)FeS ;б)Cr2S3; в) Na2S г)SO3
4.Відносна молекулярна маса MgSO4 дорівнює:
а)82; б)96; в)110; г)120.
5.Масова частка Сульфуру в сполуці SO2 становить:
а)10%; б)20%; в)38%; г)50%.
6.На стан хімічної рівноваги не впливає:
а) температура; б)тиск;
в) концентрація реагуючої речовини;
г) збільшення площі взаємодії реагуючих речовин
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йно рівняння гідролізу K2S
8. Унаслідок реакції в суміші 9,2 г етанолу з достатньою кількістю ета
нової кислоти утворилося 11 г естеру. Обчисліть відносний вихід естеру.
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів K, O,H, Ba, Cl більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:K2SO4, O2, HCl, H2, N2 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, дорівнює ІІІ:
а) CH4;б)H2O; в)H2O2; г)NH3
4.Відносна молекулярна маса CaSO4 дорівнює:
а)126; б)136; в)148; г)172.
5.Масова частка Купруму в сполуці CuO становить:
а)20%; б)40%; в)60%; г)80%.
6. За тепловими ефектом реакції поділяють:
а)оборотні й не оборотні; б) обміну й заміщення;
в) сполучення та розкладу; г) екзо- та ендотермічні.
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу Al2(SO4)3
8.Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?
Навчальні проекти
2. Застосування радіонуклідів у медицині.
3. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології
Навчальний проект 6.Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп.
Домашнє завдання опрацювати § 34 завдання 278
Виявлення у розчині катіонів амонію.
Навчальні проекти
1.Кислотні дощі.
2. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості
Навчальний проект 7. Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті».
Домашнє завдання повторювати § 36 завдання 229; зробити завдання за посиланням https://learningapps.org/1166813 фото відповіді надсилати на електонну пошту викладача.
1. Назвати сучасні силікатні матеріали.
Навчальні проекти
4. Застосування рідких кристалів.
5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Навчальні проекти.
3.Штучні алмази у техніці.
Домашнє завдання опрацювати § 17стор.97-99 завдання 126
Навчальні проекти.
Штучні алмази у техніці.
Домашнє завдання § 17стор.97-99 завдання 126
І – Варіат
Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді
1.Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
а) P;б) As; в)N; г)Se
2.Укажіть просту ечовину, що світиться в темряві
а)Пластична сірка
б)Червоний фосфор
в)Алмаз
г)Білий фосфор
3.Укажітьмодифікацію Карбону, яка твердіша за сталь
a) Фулерен
б)Алмаз
в)Графен
г)Графіт
4.Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю
a) Металургія
б) Будівництво
в)Виробництво гуми
г)Медицина
5.Укажіть неметал,що є основою складового повітря
а) Кисень
б) Азот
в) Гелій
г) Водень
6.Позначте простуречовину, що проявляє здатність утримувати частинки іншої речовини
a) Бром
б)Фосфор
в)Вугілля
7. Установіть відповідність між елементом та його алотропними видозмінами:
A. Оксиген;
1. пластична, кристалічна;
Б.Фосфор;
2. озон, кисень;
B. Карбон;
3. чорний, білий, червоний;
ГСірка.
4. вуглець, графіт, алмаз, фулерен.
8. Установіть відповідність між назвами біогенних неметалічних елементів та їхніми
біологічними функціями:
- Нітроген 1. Елемент кісткової тканини.
Б. Фосфор 2. Елемент гормонів щитовидної залози
- Йод 3. Запобігає карієсу зубів
Г. Флуор 4. Складник білків і нуклеїнових кислот
9. Задача .Загальна формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого
становить 17,65 %. Виведіть формулу сполуки.
ІІ – Варіант
Тестові завдання з виборомоднієї правильної відповіді
1.Укажіть для якої речовини характерне явище адсорбції.
a) кисень ; б) вугілля ;в) сірка ;г) фосфор
2.Укажіть скільки алотропій має карбон.
a) 2; б) 3; в) 4; г) 6
3.Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) Аl;б) P;в) N;г) Cl
4.Які властивості характерні для галогегів :
a) горять;б) рідкі ;в) газоподібні г) отруйні
5.Позначте простіречовини, що є алотропними модифікаціями одного елемента.
a) сірка, сульфур(ІV) оксид
б) алмаз, фулерен
в) бор, бор оксид
г) карбон, карбон(ІV) оксид
A. Сірка 1.отруйний газ
Б. Хлор
2. бура отруйна рідина
3. не змочується водою
Г. Йод 4.фіолетові кристали
8.Установіть відповідність між назвою неметалу та його застосуванням.
A. сірка 1. виготовлення інструментів для різання скла
Б. азот 2. виробництво гуми
B. алмаз 3. дезінфекційний засіб
Г. хлор 4. холодоагент
9.Задача. Загальна формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого
становить 8,82 %. Виведіть формулу сполуки.
Навчальні проекти
4.Кислотні дощі.
5. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.
Директорська контрольна робота за темою: «Вуглеводні»
Оберить один із запропонованих варіантів.
І варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Вкажіть прізвище вченого, який розробив теорію хімічної будови органічних сполук:
А) Д.І.Менделєєв; Б) О.М. Бутлеров; В) М. Цвєт; Г) М.М. Бекетов.
2.Позначте групу атомів, що є гомологічною різницею:
А)СН3 ; Б) СН2; В)СН; Г)СН4.
3. Позначте загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етену:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
4.Крекінг нафти будується на:
а)фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5. Написати хімічну формулу наступних органічних речовин:
а) метан; б) бутин; в)декан;г)пентен.
6.Зобразіть структурну формулу молекул:
А)бутен -2; б)4- метілпентін-2.
Задача (4б)
7.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
ІІ варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Позначте назву алкану, що містить чотири атоми Карбону:
А) пентан; Б) метан В )бутан; Г) пропан.
2.Позначте загальну формулу насичених вуглеводнів:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
3.Молекула метану має формулу:
а)ромба; б)тетраедра; в)ланцюга; г)трикутника
4.Перегонка нафти будується на:
а) різниці фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5. Написати хімічну формулу наступних органічних речовин:
а) етин; б) октан; в)пропін;г)нонен.
6.Зобразіть структурну формулу молекул:
А)бутін -2; б) 2-метилбутен-2;
Задача(4б)
7.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
Виберіть одну правильну відповідь завдання 1-5.
1. Укажіть сполуку, у складі якої перебуває найбільша частина Нітрогену на
Землі:
а) N2 б) N02
в) NHOз г) КNOз
2. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва
«нашатир»:
а) Сu(NO3)2; б) NaNO3; в) NН4С1; г) КNO3
3. Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у
водному розчині аміаку:
а) синє; б) червоне; в) фіолетове; г)жовте
4. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва
«селітра»: а) NН4С1; б) КNO2; в)NaNOз
5.
Формула несолетвірного оксиду :
|
а) CO |
б )CO2 |
в) SiO2 |
г) PbO2 |
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини.
|
1 Кислота |
A Ca(OH)2 |
|
2 Оксид |
Б CaSO4 |
|
3 Основа |
В H2SO4 |
|
4 Сіль |
Г SO2Cl2 |
|
|
Д SO3 |
Si- P- S- Cl
8.У результаті реакції деякої маси алюмінію з хлором масою 7,1 гутворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи весь хлор прореагував?
ІІ варіант1.Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність кисню в
посудині:
а)загорання тліючої скіпки; б)світіння газу в темряві.
2.Укажіть класифікаційну характеристику карбонатної кислоти:
а)слабка, нестійка; б)сильна, стійка.
3.У виробництві сірників, гуми, чорного пороху застосовується проста
речовина, утворена елементом:
а) сульфуром, б) оксисеном, в) фосфором, г) силіцієм
4. Укажіть об'ємну частку (%) азоту в повітрі:
а) 21; б) 78; в) 28; г) 22,4
5.Укажить формулу двохосновної кислоти:
а)HCl ; б) H2S; в)H3PO4; г)HNO3.
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та йонами, що утворюються під час електролітичної дисоціації.
|
1 Кисла сіль |
A > Ca2+ + OH- + Cl- |
|
2 Кислота |
Б > 2H+ + SeO42- |
|
3 Основа |
В > K+ + H+ + HPO42- |
|
4 Основна сіль |
Г > Sr2+ + 2OH- |
|
|
Д > 3K+ + PO43- |
Група 28/18 Урок 8 Узагальнення та контроль знань № 1 за темою: «Неорганічні речовини і їхні властивості»
Виберіть одну правильну відповідь завдання 1-5.
1. Укажіть сполуку, у складі якої перебуває найбільша частина Нітрогену на Землі:
а) N2 б) N02 в) NHOз г) КNOз
2. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «нашатир»:
а) Сu(NO3)2; б) NaNO3; в) NН4С1; г) КNO3
3. Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у водному розчині аміаку:
а) синє; б) червоне; в) фіолетове; г)жовте
4. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «селітра»: а) NН4С1; б) КNO2; в)NaNOз
5. Формула несолетвірного оксиду :
а) CO | б )CO2 | в) SiO2 | г) PbO2 |
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини.
1 Кислота | A Ca(OH)2 |
2 Оксид | Б CaSO4 |
3 Основа | В H2SO4 |
4 Сіль | Г SO2Cl2 |
| Д SO3 |
Si- P- S- Cl
8.У результаті реакції деякої маси алюмінію з хлором масою 7,1 гутворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи весь хлор прореагував?
ІІ варіант1.Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність кисню в
посудині:
а)загорання тліючої скіпки; б)світіння газу в темряві.
2.Укажіть класифікаційну характеристику карбонатної кислоти:
а)слабка, нестійка; б)сильна, стійка.
3.У виробництві сірників, гуми, чорного пороху застосовується проста
речовина, утворена елементом:
а) сульфуром, б) оксисеном, в) фосфором, г) силіцієм
4. Укажіть об'ємну частку (%) азоту в повітрі:
а) 21; б) 78; в) 28; г) 22,4
5.Укажить формулу двохосновної кислоти:
а)HCl ; б) H2S; в)H3PO4; г)HNO3.
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та йонами, що утворюються під час електролітичної дисоціації.
1 Кисла сіль | A > Ca2+ + OH- + Cl- |
2 Кислота | Б > 2H+ + SeO42- |
3 Основа | В > K+ + H+ + HPO42- |
4 Основна сіль | Г > Sr2+ + 2OH- |
| Д > 3K+ + PO43- |
Директорська контрольна робота за темою: «Вуглеводні»
Оберить один із запропонованих варіантів.
І варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Вкажіть прізвище вченого, який розробив теорію хімічної будови органічних сполук:
А) Д.І.Менделєєв; Б) О.М. Бутлеров; В) М. Цвєт; Г) М.М. Бекетов.
2.Позначте групу атомів, що є гомологічною різницею:
А)СН3 ; Б) СН2; В)СН; Г)СН4.
3. Позначте загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етену:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
4.Крекінг нафти будується на:
а)фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5. Написати хімічну формулу наступних органічних речовин:
а) метан; б) бутин; в)декан;г)пентен.
6.Зобразіть структурну формулу молекул:
А)бутен -2; б)4- метілпентін-2.
Задача (4б)
7.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
ІІ варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Позначте назву алкану, що містить чотири атоми Карбону:
А) пентан; Б) метан В )бутан; Г) пропан.
2.Позначте загальну формулу насичених вуглеводнів:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
3.Молекула метану має формулу:
а)ромба; б)тетраедра; в)ланцюга; г)трикутника
4.Перегонка нафти будується на:
а) різниці фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5. Написати хімічну формулу наступних органічних речовин:
а) етин; б) октан; в)пропін;г)нонен.
6.Зобразіть структурну формулу молекул:
А)бутін -2; б) 2-метилбутен-2;
Задача(4б)
7.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
І – Варіат
Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді
1.Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
а) P;б) As; в)N; г)Se
2.Укажіть просту ечовину, що світиться в темряві
а)Пластична сірка
б)Червоний фосфор
в)Алмаз
г)Білий фосфор
3.Укажітьмодифікацію Карбону, яка твердіша за сталь
a) Фулерен
б)Алмаз
в)Графен
г)Графіт
4.Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю
a) Металургія
б) Будівництво
в)Виробництво гуми
г)Медицина
5.Укажіть неметал,що є основою складового повітря
а) Кисень
б) Азот
в) Гелій
г) Водень
6.Позначте простуречовину, що проявляє здатність утримувати частинки іншої речовини
a) Бром
б)Фосфор
в)Вугілля
7. Установіть відповідність між елементом та його алотропними видозмінами:
A. Оксиген;
1. пластична, кристалічна;
Б.Фосфор;
2. озон, кисень;
B. Карбон;
3. чорний, білий, червоний;
ГСірка.
4. вуглець, графіт, алмаз, фулерен.
8. Установіть відповідність між назвами біогенних неметалічних елементів та їхніми
біологічними функціями:
- Нітроген 1. Елемент кісткової тканини.
Б. Фосфор 2. Елемент гормонів щитовидної залози
- Йод 3. Запобігає карієсу зубів
Г. Флуор 4. Складник білків і нуклеїнових кислот
9. Задача .Загальна формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого
становить 17,65 %. Виведіть формулу сполуки.
ІІ – Варіант
Тестові завдання з виборомоднієї правильної відповіді
1.Укажіть для якої речовини характерне явище адсорбції.
a) кисень ; б) вугілля ;в) сірка ;г) фосфор
2.Укажіть скільки алотропій має карбон.
a) 2; б) 3; в) 4; г) 6
3.Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію
атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) Аl;б) P;в) N;г) Cl
4.Які властивості характерні для галогегів :
a) горять;б) рідкі ;в) газоподібні г) отруйні
5.Позначте простіречовини, що є алотропними модифікаціями одного елемента.
a) сірка, сульфур(ІV) оксид
б) алмаз, фулерен
в) бор, бор оксид
г) карбон, карбон(ІV) оксид
A. Сірка 1.отруйний газ
Б. Хлор
2. бура отруйна рідина
3. не змочується водою
Г. Йод 4.фіолетові кристали
8.Установіть відповідність між назвою неметалу та його застосуванням.
A. сірка 1. виготовлення інструментів для різання скла
Б. азот 2. виробництво гуми
B. алмаз 3. дезінфекційний засіб
Г. хлор 4. холодоагент
9.Задача. Загальна формула сполуки RH3. До її складу входить Гідроген, масова частка якого
становить 8,82 %. Виведіть формулу сполуки.
Лабораторний дослід
1.Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.
Випробуйте водні розчини натрій хлориду, натрій ацетату, амоній хлориду та амоній ацетату за допомогою універсальних індикаторних папірців.
Домашнє завдання опрацювати§ 12 завдання 89-91
Урок 37Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
Навчальні проекти
7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.
8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.
Навчальні проекти
4. Октанове число та якість бензину.
5. Цетанове число дизельного палива.
6. Ароматичні сполуки навколо нас.
7. Смог як хімічне явище.
8. Коксування вугілля: продукти та їх використання.
9. Біогаз.
10. Вплив на довкілля вуглеводнів та їхніх похідних.
Контрольна робота
І варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Вкажіть прізвище вченого, який розробив теорію хімічної будови органічних сполук:
А) Д.І.Менделєєв; Б) О.М. Бутлеров; В) М. Цвєт; Г) М.М. Бекетов.
2.Позначте групу атомів, що є гомологічною різницею:
А)СН3 ; Б) СН2; В)СН; Г)СН4.
3. Позначте загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етену:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
4.Крекінг нафти будується на:
а)фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
Задача (4б)
6.Визначте молекулярну формулу хлоропохідного насиченого вуглеводню, якщо частка Карбону в ньому дорівнює 7,8 % Хлору 92,2%, а відносна густина пари за воднем 77.
ІІ варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Позначте назву алкану, що містить чотири атоми Карбону:
А) пентан; Б) метан В )бутан; Г) пропан.
2.Позначте загальну формулу насичених вуглеводнів:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
3.Молекула метану має формулу:
а)ромба; б)тетраедра; в)ланцюга; г)трикутника
4.Перегонка нафти будується на:
а) різниці фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(2б)
5.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
Задача(4б)
6.Галогенопохідна насиченого вуглеводню має відносну густину за воднем 33.Визначте формулу сполуки, коли відомо, що масові частки елементів такі Карбон 36,36%, Флуор 57,57%.
Виявлення у розчині катіонів амонію.
Пояснення за посиланням.
Мета: навчитися розпізнавати йони амонію в розчині.
Завдання. Налите в пробірку 1 мл розчину амоній хлориду. Додайте до нього 1 мл розчину натрій гідроксиду. До отвору пробірки піднесіть зволожений індикаторний папірець. Що спостерігаєте?
Поясніть результат спостереження, запишіть у робочий зошит молекулярне та йонні рівняння проведеної вами реакції.
Чи підтвердили результати дослідження здобуті вами знання про якісну реакцію на амоній-катіони?
Висновок.
Домашнєзавдання повторювати §18,19; офрмити лабороторний дослід №3 у робочий зошит.
Група 27/18
Оберить один із запропонованих варіантів.
І варіант
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів Fe, N, Ca, C, Cu більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:CH4,H2,S,H2S,CuSO4 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Сульфуром, дорівнює ІІІ:
а)FeS ;б)Cr2S3; в) Na2S г)SO3
4.Відносна молекулярна маса MgSO4 дорівнює:
а)82; б)96; в)110; г)120.
5.Масова частка Сульфуру в сполуці SO2 становить:
а)10%; б)20%; в)38%; г)50%.
6.На стан хімічної рівноваги не впливає:
а) температура; б)тиск;
в) концентрація реагуючої речовини;
г) збільшення площі взаємодії реагуючих речовин
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йно рівняння гідролізу K2S
8. Унаслідок реакції в суміші 9,2 г етанолу з достатньою кількістю ета
нової кислоти утворилося 11 г естеру. Обчисліть відносний вихід естеру.
У завдання 1- 6 оберіть одну правильну відповідь. ( за кожне завдання 1б)
1.У переклику символів хімічних елементів K, O,H, Ba, Cl більше:
а) металічних; б) неметалічних
2.Серед наведених формул:K2SO4, O2, HCl, H2, N2 переважають формули:
а) простих речовин; б) складних речовин
3. Укажіть формулу сполуки, у якій валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, дорівнює ІІІ:
а) CH4;б)H2O; в)H2O2; г)NH3
4.Відносна молекулярна маса CaSO4 дорівнює:
а)126; б)136; в)148; г)172.
5.Масова частка Купруму в сполуці CuO становить:
а)20%; б)40%; в)60%; г)80%.
6. За тепловими ефектом реакції поділяють:
а)оборотні й не оборотні; б) обміну й заміщення;
в) сполучення та розкладу; г) екзо- та ендотермічні.
Завдання 7,8 відкритої форми з короткою відповіддю за кожне завдання 3б.
7.Напишіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу Al2(SO4)3
8.Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?
1.Класифікуйте хімічні елементи з порядковими номерами в періодичній системі 5, 13, 20, 26 за такими ознаками: а) написати хімічні символи; б) елементи одного періоду; в) елементи однієї групи; г) елементи однієї підгрупи.
2. Напишіть електронну та графічну електронну формули атомів хімічних елементів Натрію й Калію. Що спільного в будові електронних оболонок атомів цих елементів, а в чому відмінність?
3.Укажіть, до якого класу сполук належать речовини, формули яких:
NiO, As2O3, Cu2O, PbO, CO, Mn2O7, V2O5.
Здійсніть класифікацію речовин у межах класу, назвіть сполуки.
4.Задача.При взаємодії зразка гашеного вапна масою 20 г із надлишком хлоридної кислоти виділилося 224 мл вуглекислого газу (н. у.). Обчисліть масову частку кальцій карбонату в зразку гашеного вапна. Які можливі причини наявності цієї домішки в кальцій гідроксиді?
За кожну правільну відповідь 3 бали. Відповіді відправляйте на електрону пошту викладача.
Навчальні проекти
4. Октанове число та якість бензину.
5. Цетанове число дизельного палива.
6. Ароматичні сполуки навколо нас.
7. Смог як хімічне явище.
8. Коксування вугілля: продукти та їх використання.
9. Біогаз.
10. Вплив на довкілля вуглеводнів та їхніх похідних.
Урок 63 Кислотні дощі.
Навчальні проекти
4.Кислотні дощі.
5. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.
Домашнє завдання опрацювати § 21 стор 125-126 завдання 162;оберайте одну із тем навчальних проектів ,зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Оберить один із запропонованих варіантів.
Варіант-І
Виберіть одну правильну відповідь завдання 1-5.
1. Укажіть сполуку, у складі якої перебуває найбільша частина Нітрогену на Землі:
а) N2 б) N02 в) NHOз г) КNOз
2. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «нашатир»:
а) Сu(NO3)2; б) NaNO3; в) NН4С1; г) КNO3
3. Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у водному розчині аміаку:
а) синє; б) червоне; в) фіолетове; г)жовте
4. Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «селітра»: а) NН4С1; б) КNO2; в)NaNOз
5. Формула несолетвірного оксиду :
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини.
7.Визначте,як змінюються неметалічні властивості в ряду хімічних елементів
Si- P- S- Cl
8.У результаті реакції деякої маси алюмінію з хлором масою 7,1 гутворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи весь хлор прореагував?
ІІ варіант
Виберіть одну правильну відповідь завдання 1-5.
1.Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність кисню в посудині:
а)загорання тліючої скіпки; б)світіння газу в темряві.
2.Укажіть класифікаційну характеристику карбонатної кислоти:
а)слабка, нестійка; б)сильна, стійка.
3.У виробництві сірників, гуми, чорного пороху застосовується проста речовина, утворена елементом:
а) сульфуром, б) оксисеном, в) фосфором, г) силіцієм
4. Укажіть об'ємну частку (%) азоту в повітрі:
а) 21; б) 78; в) 28; г) 22,4
5.Укажить формулу двохосновної кислоти:
а)HCl ; б) H2S; в)H3PO4; г)HNO3.
6.Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та йонами, що утворюються під час електролітичної дисоціації.
7.Напишить назву елемента VII групи,що здатний виявляти тільки окисні властивості. Чим це пояснюється?
8.Магній масою 9,6 г спалили в кисні масою 12 г. Яка маса магній оксиду утворилася? Чи залишилася після реакції одна з вихідних речовин? Якщо так, то яка сáме? Обчисліть масу її залишку.
Відповіді на контрольні запитання робити в Word або в робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача.
Група 5/18
Навчальні проекти
9.Кислотні дощі.
10. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.
Домашнє завдання опрацювати § 21 стор 125-126 завдання 162;оберайте одну із тем навчальних проектів ,зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Лабораторний дослід № 4
Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+)
До 1—2 мл розчину ферум(ІІ) сульфату додайте 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно -молекулярній формах.Через кілька хвилин зафіксуйте зміну кольору осаду. Чим це пояснити? Відповідь підтвердьте хімічним рівнянням.
Лабораторний дослід № 5 Виявлення у розчині катіонів Феруму(3+)До 1—2 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду додайте 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах.Чи змінюється колір осаду з часом?
Домашнє завдання скласти конспект§ 31 завдання 247,251;оформити лабораторні досліди №4, 5 у робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача.
Ознаки порівняння | Кисень | Озон |
Формула | О2 | О3 |
Будова | Молекулярна | Молекулярна |
Відносна молекулярна маса | 32 | 48 |
Агрегатний стан | Газуватий | газуватий |
Запах | Без запаху | Запах свіжості |
Колір за нормальних умов | Безбарвний | блакитний |
Хімічна активність | висока | Дуже висока |
Алотропні видозміни Карбону.(алмаз, графіт, карбін, аморфний вуглець, фулерен ,лонсдейліт)
Алмаз — безбарвна, прозора кристалічна речовина, що надзвичайно сильно переломлює промені світла, не проводить електричного струму. Атоми в алмазі «упаковані» дуже щільно. При 20оС щільність алмаза складає 3,1515 г/см3. Цим пояснюється його виняткова твердість. Основна маса утворених алмазів — невеликі кристали й алмазний пил.
Алмаз застосовують для виготовлення шліфувальних порошків, наконечників і деталей бурових та різальних машин, у ювелірній промисловості.
Алмази при нагріванні без доступу повітря вище 1000оС перетворюється в графіт. При 1750оС перетворення алмазу в графіт відбувається швидко.
Графіт — сіро-чорна кристалічна речовина з металевим блиском, жирна на дотик, по твердості поступається навіть паперу.
Графіт має низьку механічну міцність і легко розщеплюється на лусочки, які самі по собі дуже міцні. Зв’язок між шарами атомів вуглецю в графіті частково має металевий характер. Цим пояснюється той факт, що графіт добре проводить електричний струм, але все ж не так, як метал.
При нагріванні без доступу повітря графіт не зазнає ніякої зміни до 3700оС. При зазначеній температурі він виганяється, не плавлячись. Графіт термодінамічен, стійкий у широкому інтервалі температур і тисків. Щільність складає 2,256 г/см3.
Завдяки електропровідності його використовують у хімічній промисловості як матеріал для електродів, а завдяки теплопровідності – у теплообмінниках.
Карбін – речовина білого кольору, хімічна інертна виявляє властивості напівпровідника. Зустрічається в природі у вигляді мінералу чаоіту і добутий штучно.
Фулерени – це дрібнокристалічні речовини, молекули яких являють собою порожні сфери. Виявляють властивості напівпровідників.
Аморфний вуглець – це пориста речовина чорного кольору, яка характеризується високою реакційною здатністю. До аморфного вуглецю належать сажа, кокс, деревне вугілля.
Застосування: сажа як наповнювач гуми, як відновник у металургії та як адсорбент(вбирник).
Лонсдейліт- проявляє металічну провідність, густина на 15-20% вища за густину алмазу. Його знайдено також у метеоритах.
Лабораторний дослід № 6
Виявлення у розчині катіонів Барію
Лабораторний дослід № 7
Виявлення у розчині катіонів амонію.
Домашнє завдання опрацювати § 31 завдання 249; оформити у робочому зошиті лабораторний дослід №6,7та надсилати на електрону пошту викладача.
Лабораторний дослід № 8
Виявлення у розчинах силікат-іонів
Лабораторний дослід № 9
Виявлення у розчинах ортофосфат-іонів.І варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Вкажіть прізвище вченого, який розробив теорію хімічної будови органічних сполук:
А) Д.І.Менделєєв; Б) О.М. Бутлеров; В) М. Цвєт; Г) М.М. Бекетов.
2.Позначте групу атомів, що є гомологічною різницею:
А)СН3 ; Б) СН2; В)СН; Г)СН4.
3. Позначте загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етену:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
4.Крекінг нафти будується на:
а)фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(3,5б)
5.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
Задача (4,5б)
6.Визначте молекулярну формулу хлоропохідного насиченого вуглеводню, якщо частка Карбону в ньому дорівнює 7,8 % Хлору 92,2%, а відносна густина пари за воднем 77.
ІІ варіант
Завдання з вибором однієї правильної відповіді(1б)
1.Позначте назву алкану, що містить чотири атоми Карбону:
А) пентан; Б) метан В )бутан; Г) пропан.
2.Позначте загальну формулу насичених вуглеводнів:
А) CnH2n-2; Б) CnH2n;В )CnH2n+2; Г) CnH2n-6
3.Молекула метану має формулу:
а)ромба; б)тетраедра; в)ланцюга; г)трикутника
4.Перегонка нафти будується на:
а) різниці фізичних властивостях речовин;
б)хімічних властивостях речовин;
в)розчинності нафти;
г) відрізняються за будовою
Завдання відкритої форми(3,5б)
5.Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
Задача(4,5б)
6.Галогенопохідна насиченого вуглеводню має відносну густину за воднем 33.Визначте формулу сполуки, коли відомо, що масові частки елементів такі Карбон 36,36%, Флуор 57,57%.
Навчальний проект
6. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води.
Лабораторний дослід №1
Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.
1.Дайте
визначення поняття солі. Навести
приклади ( хімічні формули) кислих , основних та середніх солей.
2. За допомогою якого реагента можливо виявити у розчині катіонів Барію?
3. За допомогою
якого реагента можливо виявити у розчині катіонів
Феруму(2+) та Феруму(3+). Навести приклади хімічних
реакцій.
4.На
основі скороченого рівняння реакції напишіть молекулярне та повне йоне рівняння
:
Навчальний проект
7.Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію.
Домашнє завдання скласти конспект § 30 завдання 239,243
1.Класифікуйте хімічні елементи з порядковими номерами в періодичній системі 5, 13, 20, 26 за такими ознаками: а) написати хімічні символи; б) елементи одного періоду; в) елементи однієї групи; г) елементи однієї підгрупи.
2. Напишіть електронну та графічну електронну формули атомів хімічних елементів Натрію й Калію. Що спільного в будові електронних оболонок атомів цих елементів, а в чому відмінність?
3.Укажіть, до якого класу сполук належать речовини, формули яких:
NiO, As2O3, Cu2O, PbO, CO, Mn2O7, V2O5.
Здійсніть класифікацію речовин у межах класу, назвіть сполуки.
4.Задача.При взаємодії зразка гашеного вапна масою 20 г із надлишком хлоридної кислоти виділилося 224 мл вуглекислого газу (н. у.). Обчисліть масову частку кальцій карбонату в зразку гашеного вапна. Які можливі причини наявності цієї домішки в кальцій гідроксиді?
За кожну правільну відповідь 3 бали. Відповіді відправляйте на електрону пошту викладача.
Навчальні проекти
11. Екологічна безпечність застосування і одержання фенолу.
12. Виявлення фенолу в екстракті зеленого чаю або гуаші.
Домашнє завдання скласти конспект§ 16 завдання 114,115 стор.100;оберайте одну із тем навчальних проектів ,зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Демонстрації
Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+) (віртуально), Барію, амонію
Лабораторний дослід № 4
Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+)
Лабораторний дослід № 5
Виявлення у розчині катіонів Феруму(3+)Лабораторний дослід № 6
Виявлення у розчині катіонів Барію
Лабораторний дослід № 7
Виявлення у розчині катіонів амонію.
Навчальні проекти.
Штучні алмази у техніці
Вам видано розчини вихідних речовин — натрій гідрогенкарбонату і алюміній хлориду (варіант 1), натрій тетрагідроксоалюмінату і ферум(ІІІ) хлориду (варіант 2).
Виконайте запропоновані завдання, використовую чи за потреби розчини натрій карбонату, натрій гідрок
сиду, барій нітрату, амоніаку і сульфатної кислоти.
ВАРІАНТ І
Завдання 1. Доберіть реактиви і здійсніть хімічні перетворення сполук Карбону згідно зі схемою
NaHCO3 → Na2CO3 → ВaCO3 → CO2.
Завдання 2. Добудьте алюміній гідроксид із алюмі ній хлориду (кількома способами).
ВАРІАНТ ІІ
Завдання 1. Доберіть реактиви і здійсніть хімічні перетворення сполук Алюмінію згідно зі схемою
Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3.
Завдання 2. Добудьте ферум(ІІІ) гідроксид із ферум (ІІІ) хлориду (кількома способами).
Перед виконанням кожного завдання продумайте свої дії та складіть план експерименту. Над стрілками
в схемі завдання 1 запишіть формули реактивів.Послідовність дій, спостереження, висновки і хімічні рівняння в молекулярній та йонномолекулярній формах запишіть у таблицю:
Послідовність дій | Состереження | Висновок |
Завдвння | ||
Рівняння реакцій: | ||
Домашнє завдання відповіді на запитання практичної робити в робочому зошиті та надсилати на електрону пошту викладача. (сторінка 205)
Навчальний проект
6.Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп.
Навчальні проекти
11. Екологічна безпечність застосування і одержання фенолу.
12. Виявлення фенолу в екстракті зеленого чаю або гуаші.Домашнє завдання скласти конспект§ 16 завдання 114,115 стор.100;оберайте одну із тем навчальних проектів ,зробить презентацію,відправляйте на електрону пошту викладача.
Лабораторний дослід № 8
Виявлення у розчинах силікат-іонів
Лабораторний дослід № 9
Виявлення у розчинах ортофосфат-іонів.
Навчальний проект
6. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води.
Домашнє завдання скласти конспект § 28 завдання 229,230
1.Дайте визначення поняття солі. Навести приклади ( хімічні формули) кислих , основних та середніх солей.
2. За допомогою якого реагента можливо виявити у розчині катіонів Барію?
3. За допомогою якого реагента можливо виявити у розчині катіонів Феруму(2+) та Феруму(3+). Навести приклади хімічних реакцій.
4.На основі скороченого рівняння реакції напишіть молекулярне та повне йоне рівняння :
2Н+ +SiO32- =H2SiO3
Навчальний проект
8.Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті».
Домашнє завдання скласти конспект § 36 завдання 229
Навчальний проект
7.Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію
Навчальний проект
6.Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп.
Навчальний проект
8.Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті»
18.02.21
Група 5/18
Урок 53Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері.
Домашнє завдання скласти конспект § 20 завдання 146-148 .
Група 10 /18
Урок 52Узагальнення та контроль знань № 5 за темою: «Неорганічні речовини і їхні властивості»
Контрольна робота за посиланням https://docs.google.com/document/d/1AsItePs3srmndWg__2b0its19d1FxAN-N1IItbFFaKU/edit?usp=sharing
Лабораторний дослід 1. Виявлення органічних кислот у харчових продуктах.
Домашнє завдання скласти конспект §19 завдання 139,140 стор.120;оформити у зошиті та зробити висновки до Лабораторного досліду 1 сторінка 117.
Лабораторний дослід №3 Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+)
Лабораторний дослід №4 Виявлення у розчині катіонів Феруму(3+)Лабораторний дослід №5 Виявлення у розчині катіонів Барію
Лабораторний дослід №6 Виявлення у розчині катіонів амонію.
Лабораторний дослід №7 Виявлення у розчинах силікат-іонів
Лабораторний дослід №8 Виявлення у розчинах ортофосфат-іонів.
Навчальні проекти
9.Кислотні дощі.
10. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.
Домашнє завдання скласти конспет§ 21 стор 125-126 завдання 162;
1. Назвати сучасні силікатні матеріали.
 |
Лабораторний дослід №3 Виявлення у розчині катіонів амонію.
Комментариев нет:
Отправить комментарий